【題目】反應(yīng)A + BC分兩步進(jìn)行：① A + BX、② XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A + BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．E2表示反應(yīng)XC的活化能

B．反應(yīng)A + BC的ΔH < 0

C．X是反應(yīng)A + BC的催化劑

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A + BC的焓變

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由題意和圖中信息可知，E2表示XC的逆反應(yīng)的活化能，而非其正反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B、讀圖可知，反應(yīng)物或A+B的總能量大于生成物或C的總能量，則A + BC的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH < 0，B正確；C、X不是反應(yīng)A + BC的催化劑，因?yàn)榉磻?yīng)①中沒(méi)有X參加反應(yīng)，反應(yīng)②中沒(méi)有X生成，X只能說(shuō)是該反應(yīng)的中間體或過(guò)渡態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、加入催化劑不能改變反應(yīng)A + BC的焓變，只能降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程或路徑，使一步完成的反應(yīng)變?yōu)榉謨刹桨l(fā)生的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人們即將步人“5G”時(shí)代時(shí)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是

A. 銅合金 B. 橡膠 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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【題目】為了防止患甲狀腺腫大病，市售的食鹽中常添加一定量的（ ）

A. 葡萄糖 B. 碘酸鉀 C. 碳酸鈉 D. 氯化鉀

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【題目】下列離子方程式正確的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：

B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C．亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水：

D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì)

A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列藥品屬于天然藥物的是（ ）

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸藥 D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是（ ）

A．純硅 B．玻璃 C．純SiO2 D． 沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。

(2)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

(3)六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。

寫(xiě)出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

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