Question

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Cl^-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

• A、SO₄^2-和NO₃^- 可能來自同一工廠
• B、Cl^-和NO₃^- 一定在不同的工廠
• C、Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠
• D、Na⁺和NO₃^- 一定不來自同一工廠

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，說明甲乙兩廠的廢水能反應(yīng)生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，可假設(shè)甲廠含有Ag⁺，則一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，則SO₄^2-、OH^-、Cl^-應(yīng)存在與乙廠，因Ba²⁺與SO₄^2-、Fe³⁺與OH^-不能共存，則Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在NO₃^-；所以甲廠含有的離子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子為：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答該題．

解答： 解：假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag⁺，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，則SO₄^2-、OH^-、Cl^-應(yīng)存在與乙廠；
因Ba²⁺與SO₄^2-、Fe³⁺與OH^-不能共存，則Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在陰離子NO₃^-；
所以甲廠含有的離子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子為：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．根據(jù)以上分析可知，SO₄^2-離子和NO₃^-不可能來自同一工廠，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，Cl^-和NO₃^-一定來自不同工廠，故B正確；
C．Ag⁺和Na⁺一定來自不同工廠，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，Na⁺和NO₃^-一定來自不同的工廠，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，能夠根據(jù)離子反應(yīng)條件判斷離子是否能夠共存，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．