研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          (填序號)。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
(2)在生產(chǎn)過程中,從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

貝殼中的主要成分是:___________(填化學(xué)式);反應(yīng)①屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
(3)實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是:向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                                              ;從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是____________(填實驗操作名稱)。

(1)④(1分);
(2)CaCO3(1分); 放熱(1分);  MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑ (2分);
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分);萃。1分)

解析試題分析:(1)①從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),是化學(xué)變化,同樣要得到氯氣,需要電解熔融的氯化鈉,也是化學(xué)變化,①不正確;②要從海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂,得鈉和鎂,是化學(xué)變化,故②錯誤;③電解飽和食鹽水,得到燒堿、氫氣和氯氣,是化學(xué)變化,故③錯誤;④氯化鈉在海水中的濃度很大,用蒸餾等方法可以從海水中得到淡水,海水經(jīng)太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得。同樣經(jīng)過蒸餾也可以得到淡水,屬于物理變化,故④正確,答案選④。
(2)貝殼中的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2。氧化鈣溶于水得到氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng);氫氧化鈣與海水混合生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂內(nèi)鹽酸溶解生成氯化鎂。鎂是活潑的金屬,要冶煉金屬鎂,需要電解熔融的氯化鎂即得到鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融態(tài)) Mg+Cl2↑。
(3)氯氣的氧化性強于單質(zhì)溴的,因此氯氣能氧化溴離子生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中,因此從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是萃取。
考點:考查海水綜合應(yīng)用的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl、Br(溴離子)、SO42、Na、Mg2、Ca2等,都是重要資源。

(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:
                 ; ②                 ; ④                 。
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
(4)檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl和___________(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鑒別下列各組物質(zhì),按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有(填編號,可多選)_________。
A.BaCl2溶液    B.Mg(NO3)2溶液    C.Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有(填編號,可多選)____。
a.鹽酸    b.NaCI    c.硝酸    d.BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:

已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的濃硫酸配制,除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還有                    。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式:                         。
在調(diào)節(jié)pH=5~6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:
                                                                                     
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,可選用的試劑是        
A.KSCN溶液    B.淀粉KI溶液   C.H2O2     D.KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為                    (相對分子質(zhì)量:MgSO4·7H2O-246  MgO-40)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了達(dá)到下列表格中的實驗要求,請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的,將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。

實驗要求
試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
 
鑒別甲烷與乙烯
 
除去MgO中含有的Al2O3
 
鑒別乙醇和乙醛
 
 
供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法
A.新制的Cu(OH)2 
B.加鹽酸,過濾
C.將溶液滴在pH試紙上
D.加入過量濃NaOH溶液,過濾
E.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:

已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl   CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O溶點86oC,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110oC~120OC時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
請回答下列問題:
(1)上述流程中的試劑a可能為        ;其作用是                           ;
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是                ;

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
 
(3)操作1是             ;濾渣的成分為                ;
(4)操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
(5)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是          。
(3)廢氣的主要成分是____   ;廢渣II的主要成分是            。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整:

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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同步練習(xí)冊答案