【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故B正確；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。

②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X，M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（ ）
（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m ．
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應(yīng)式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是 (　　)

A.鈉是一種銀白色金屬

B.熔點(diǎn)為97.81 ℃，密度為0.97 g·cm－3

C.鈉與H2O劇烈反應(yīng)

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1：
（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 ．
（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導(dǎo)致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是 ．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 ．

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