強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （       ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯(cuò)誤的是
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過(guò)觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：
D．在、時(shí)，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是    （  ）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJD．放熱2.44KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（   ）
A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
C．Na(s)Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g); △H

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案