【題目】已知有下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。

（3）寫出下列離子方程式：

D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)________；向G溶液中加入A________。

【答案】 FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag++Cl-=AgCl↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D和硝酸銀溶液生成溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明有鉀離子，有白色沉淀H應(yīng)為AgCl，所以D為KCl，紅褐色沉淀F應(yīng)為Fe(OH)3，E在空氣中被氧化成F，所以E為Fe(OH)2，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，G與A能生成B，根據(jù)元素守恒，結(jié)合D和E的組成可知，B為FeCl2，C為KOH，所以可推得A為Fe，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；則

（1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E為Fe(OH)2，在空氣中可以被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向氯化鐵溶液中加入鐵生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用100mL量筒量取1.3mL鹽酸

B.配制氯化鈉溶液時(shí)，用托盤天平稱取8.55g氯化鈉固體

C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說(shuō)法正確的是（ ）
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2，4，6﹣三硝基甲苯
C.每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO﹣NO2 ， 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開(kāi)始時(shí)和 ， 滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是；B點(diǎn)是；D區(qū)可稱為 ．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100molL﹣1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100molL﹣1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)等質(zhì)量的CH4和NH3的關(guān)系敘述中，正確的是

A. 分子個(gè)數(shù)比為17：16 B. 原子個(gè)數(shù)比為17：16

C. 同溫同壓下二者的密度比為17：16 D. 氫原子質(zhì)量比為17：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問(wèn)題。

(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_____________。

(4)請(qǐng)寫出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為；
（2）A，B形成的化合物的電子式為 ．
（3）C的元素符號(hào)為 ， C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ．

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