【題目】向含 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1 mol 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2,通入 Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析:離子還原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。A.由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,圖像中氯氣的體積不符合,A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,圖像中氯氣的體積不符合,B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,圖像與實(shí)際符合,C正確;D.SO32-、I-、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L,由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知,0.1molBr-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,圖像中氯氣的體積不符合,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題:
(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下
①除砷過程在75℃下進(jìn)行,其合理的原因是_______(填字母)。
a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各分子中所有原子的最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.N2
B.HClO
C.CH4
D.BF3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中:
(1)和互為同位素(填序號(hào),下同);
(2)和的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;
(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.12C和14N含有相同的中子數(shù)
B.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素
C.12C和13N中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素
D.12CO和14CO物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh=__________。
②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開_________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性,用化學(xué)平衡原理解釋:______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深
D.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,N2O4的體積分?jǐn)?shù)為6/11。計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時(shí)向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得2.20L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)已達(dá)到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。
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