Question

【題目】在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是

容器編號	容器類型	起始物質(zhì)的量			反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	平時時的物質(zhì)的量
Ⅰ	恒溫恒容	1	3	0
Ⅱ	絕熱恒容	0	0	2		a
Ⅱ	恒溫恒壓	1	3	0		b

A.平衡時NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

絕熱恒容時，為NH3反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成的方向移動，a>1.2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成NH3的方向移動，
b>1.2，故A正確；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅱ絕熱，且反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度會越來越低，且Ⅱ反應(yīng)為Ⅰ的逆反應(yīng)，則容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)，故B正確；

C.根據(jù)A分析，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，即容器I中N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C正確；

D.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，，，，化學(xué)平衡常數(shù)，若起始時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，濃度商，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤。

答案選D。