【題目】下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是

A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4

【答案】D

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。則A. NaOH中含有離子鍵和極性鍵，A錯誤；B. CO2中只有極性鍵，B錯誤；C. N2中只有非極性鍵，C錯誤；D. N2H4中既含有非極性共價鍵（N與N之間）又含有極性共價鍵（N與H之間），D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進而影響人體健康。這些污染物最常見的是（ ）

A.一氧化碳和二氧化硫

B.甲醛和苯及其同系物

C.二氧化硫和二氧化氮

D.臭氧和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問題與所對應的物質無關的是（ ）

A.酸雨——SO2B.光化學煙霧——NO2

C.溫室效應——CO2D.室內空氣污染——N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行下列實驗，在選擇實驗裝置時應當考慮冷凝回流裝置的是（　�。�

A.葡萄糖與銀氨溶液共熱制銀鏡

B.用蒸餾燒瓶從石油中提取汽油

C.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱制硝基苯

D.乙醇、丁酸與濃硫酸共熱制丁酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳，其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是

（ ）

A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. ③的氣體產物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

D. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對能源的看法不合理的是

A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景

B. 太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源

C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會

D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）有物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關系為______________

（6）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應調節(jié)溶液pH= ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是______________________________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積（mL）

標準酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果____________。

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