Question

(1)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．mmol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力．

寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：

________；

________．

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)狻⒙然瘹浜脱鯕猓?/p>

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)、①4Al+3O22Al2O3      ②2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑  4 解析： 鋁粉燃燒生成Al2O3，同時(shí)放出大量的熱，根據(jù)題給信息：NH4ClO4分解產(chǎn)生H2O、O2、Cl2、N2。 由質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ (2)、① 4NH4ClO4  高壓、450℃   6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑      ② 7∶4；      8NA  或 8×6.02×1023 解析: (2)在高壓、450 ℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)�、氯化氫和氧氣，其中N、O被氧化，Cl元素被還原。由電子守恒可知方程式為4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，氧化產(chǎn)物N2、O2與還原產(chǎn)物HCl的物質(zhì)的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是8NA。