3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反應(yīng)過程中使用催化劑，△H減小

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱；
C．碳燃燒放出熱量，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越��；
D．催化劑不改變反應(yīng)熱．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol-1，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量較小，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；
C．碳燃燒放出熱量，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，則a＜b，故C錯誤；
D．催化劑不改變反應(yīng)熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意對概念與熱化學(xué)方程式的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．可以用淀粉檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素
B．適量飲酒對身體有利的原因是酒精不能使蛋白質(zhì)變性
C．PM2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)
D．使用生物酶降解生活污水中的有機物，可以防止水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32-
D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列選項中不能作為達平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．HI的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表為周期表前四周期的一部分，關(guān)于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．X的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低
C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇（CH3OH）是一種基礎(chǔ)有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
副反應(yīng)有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序為r（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H2=-58kJ•mol-1
（3）將上述合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成如圖1所示的兩條途徑，其中X為2H2．

（4）對主反應(yīng)①進行實驗探究．
當(dāng)CO與H2投料比為1：2時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．
①圖中對應(yīng)點的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系為Ka＞Kb=Kc．
②反應(yīng)在恒溫、恒容下進行，以下說法可以作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號）．
A．混合氣體的密度不變
B．反應(yīng)容器中氣體壓強不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
③將l molCO和2molH2通入1L密閉容器中，在300℃下，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為225．
（5）在探究主反應(yīng)①過程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H2，則可能出現(xiàn)以下狀況．
①會有較多的副產(chǎn)品CH3OCH3生成
②形成積碳（有機物碳化覆蓋催化劑表面）
但加入適量的CO2，則可減少上述狀況．試解釋
①CO2與H2反應(yīng)生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）

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