【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯誤的是
A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應,當V=1680時,Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V/22400)mol
【答案】B
【解析】
125mL2.6molL-1的硝酸的物質(zhì)的量為:0.125×2.6=0.325mol,固體恰好完全溶解,所以生成單一的硝酸銅溶液,同時產(chǎn)生一氧化氮氣體,由此分析解答。
A. 純凈無色氣體Y為NO,與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中,發(fā)生反應4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3,恰好完全反應,氣體可被完全吸收,故A正確;B、當V=1680時,即一氧化氮的物質(zhì)的量為:=0.075mol,原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,2x+2y=0.075×3,x+2y=×(0.325-0.075),解之得:x=0.1,y=0.0125,所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為1∶8,故B錯誤;C. 當全部為Cu2O時,硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol,因此溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量最多為=0.1625mol,固體的質(zhì)量為0.1625mol×144g/mol=23.4g,當全部為Cu時,硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol,發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,只要反應發(fā)生均滿足題意,即固體質(zhì)量大于0,因此原混合粉末的總質(zhì)量不超過23.4g,可能為9.8 g,故C正確;D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,反應后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)N原子守恒,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-)mol=(0.325-)mol,故D正確;故選B。
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學式:A____、B____、C____
(2)操作Ⅰ的名稱是____。
(3)根據(jù)題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是____;
②加入適量C的目的是_____;
③加入B時的化學反應方程式_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①600K時,Y點甲醇的υ(逆)_____υ(正)(填“>”或“<”)
②若改變條件使之從Y點到X點,則改變條件可以是___________。
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(I)和(II)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)=________;實驗溫度T1_____T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗①________實驗②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為____________
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應液進入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變成可再生燃料乙醇;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外,從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。
(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=___________________。
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉(zhuǎn)化率,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度升高,該反應的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
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【題目】下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是( )
A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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【題目】(1)①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土
②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎,橡膠屬于____________(填字母)。
a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料
③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于水溶性維生素的是_____________。
②屬于人體所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式:________________________________________________。
(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多,從化學角度看,處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。
③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。
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【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。 C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F(xiàn)的焰色反應為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24 g ·mol-1。(部分生成物和反應條件未列出)
(1)L的化學式為______________。
(2)A的電子式為______________。
(3)反應②的離子方程式為____________________________________。
(4)反應③的化學方程式為____________________________________。
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g
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【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表:
熱化學方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③,若反應開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應,達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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