【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知Te02微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

(1)“堿浸”時(shí)所用的試劑是 ___(填化學(xué)式)。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時(shí),緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5.0,其原因是____。

(4)“酸溶”后,將SO2通入TeC14酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(5) 25℃時(shí),亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3,Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____(填離子濃度表達(dá)式)。

②0.lmol.L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”,“堿性”,“中性”)理由是____(寫出利用平衡常數(shù)汁算及推理過程).

【答案】 NaOH溶液(KOH溶液) 提煉貴金屬(或提取銀和金或其它合理答案) 溶液酸性過強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 c(H+)-c(OH-) 酸性 NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10-14/1×10-3=10-11 , Kh < Ka2=2×10-8所以呈酸性

【解析】試題分析:(1).根據(jù)Te02易溶于較濃強(qiáng)堿分析;(2)陽極泥中的Ag、Au難溶于堿所以濾渣的主要成分是Ag、Au;(3). Te02溶于較濃的強(qiáng)酸;(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲、硫酸鹽酸;(5) ①根據(jù)質(zhì)子守恒分析;②HTe03-既水解又電離,根據(jù)水解電離的平衡常數(shù)分析0.lmol.L-1的NaHTe03溶液的酸堿性;

解析:(1). Te02易溶于較濃強(qiáng)堿,所以“堿浸”時(shí)所用的試劑是NaOH溶液或KOH溶液;(2)陽極泥中的Ag、Au難溶于堿,所以濾渣的主要成分是Ag、Au“濾渣”可用于提煉貴金屬;(3). 溶液酸性過強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失,所以需控制溶液的pH為4.5—5.0;(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲硫酸、鹽酸反應(yīng)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4;(5) ①根據(jù)質(zhì)子守恒,NaHTe03的溶液中c(TeO32-)+ c(OH-) = c(H+)+ c(H2TeO3),所以c(TeO32-) - c(H2TeO3)= c(H+)-c(OH-);②NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10-14/1×10-3=10-11 , Kh < Ka2=2×10-8所以呈酸性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(  )

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

1T1時(shí),在2L密閉容器中充入0.6molSO31表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1、T2T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長的是 _____________。(“T1“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制濃度為1mol·L1的稀硫酸480mL

1)從下列用品中 選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器________________(填寫序號(hào))

A1000mL燒杯 B100mL燒杯 C10mL量筒 D50mL量筒

E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平

2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________

3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))

4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱:

計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。

5)下列情況中,會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是________

A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中

B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C.定容時(shí)加水不慎超過刻度線

D.定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( 。

A. CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

B. 鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極增重:Pb﹣2e+SO42=PbSO4

C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅:CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. 明礬可用于凈水:Al3++3H2OAlOH3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

B. V(HCl)=10.00mL時(shí),c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

C. V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液一定呈堿性

D. V(HCl)=30.00mL時(shí),2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O244.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是元素周期表的一部分:

25℃時(shí),用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 通過分析可得表格中a <7,b=7

B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100ml0.25molL1 AlCl3溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度為molL1;若將上述溶液加水稀釋到500ml,Cl的物質(zhì)的量濃度為molL1

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