Question

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵；
（2）發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)；
（3）由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析．

解答： 解：（1）發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，
故答案為：紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）由兩個反應(yīng)可知，失去電子的為還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性為Fe＞Cu＞Ag，故答案為：Fe＞Cu＞Ag．

點評：本題考查金屬的置換反應(yīng)及還原性的比較，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中還原性比較方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．