【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為2H++2e-===H2↑
【答案】D
【解析】A、由于活動性:Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構成原電池,Fe為負極,失去電子被氧化變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,比沒有形成原電池時的速率快,選項A正確;B、d為石墨,由于是中性電解質,所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–,選項B正確;C、若d為鋅塊,則由于金屬活動性:Zn>Fe,Zn為原電池的負極,Fe為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護,鐵片不易被腐蝕,選項C正確;D、d為鋅塊,由于電解質為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–,選項D錯誤。答案選D。
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【題目】下列各組物質的關系描述正確的是
A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素
C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學性質相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi + LiV3O8===Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知:LiCl-KCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是( )
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為Li1+xV3O8- xe-===LiV3O8+ xLi+
C. 放電時Cl-移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352 ℃
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點高,引力小則反之。試根據你學到的電學知識,判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 ( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-===2CO
B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,CO向電極B移動
D. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol 電子
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【題目】常溫下,向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A.V=40
B.C點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3.H2O)
C.d點所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3.H2O的電離常數K=10-4
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【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗證其性質,設計實驗如圖所示(夾持裝置略去)。請回答下列問題:
(1)對裝置B進行氣密性檢查的方法是____________。
(2)裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱為_____;此裝置的現象及作用是_______。
(3)設計實驗檢測上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。
(4)該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序為F、___________、J。
(5)若I中的試劑X為Na2S溶液,寫出反應的離子方程式:________!
(6)吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是()
A. 含K+為2mol的K2SO4溶液
B. 將58.5NaCl溶解于1L水中
C. 將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液
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