【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡 的1.8倍,下列敘述正確的是
A.a<c+d B.A的轉(zhuǎn)化率增大
C.D的體積分數(shù)變大 D.平衡向正反應方向移動
【答案】A
【解析】
試題分析:假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實際再次達到新平衡時,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強增大,平衡向逆反應移動,即a<c+d。A.壓強增大,平衡向逆反應移動,即a<c+d,故A正確;B.平衡向逆反應方向移動,A的轉(zhuǎn)化率變小,故B錯誤;C.反應平衡逆向進行,總物質(zhì)的量減小、D的物質(zhì)的量也減小,D的體積分數(shù)變化不能確定,故C錯誤;D.假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實際再次達到新平衡時,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強增大,平衡向逆反應移動,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2↑,下列說法正確的是( )
①水的分解反應是放熱反應
②氫氣是一級能源
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來,可以改善生存環(huán)境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g
⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(2)計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
乙方案:
在天平上準確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3。重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
(3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(用百分數(shù)表示,精確到0.1%)。
丙方案:
稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時,裝置A中c的作用_____________、_____________。
(6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和__________(填寫字母標號)進行實驗。
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【題目】某元素原子的核外有三個能層,最外能層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:
分類標準 | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有________(填序號)。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
(2)在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程,據(jù)此回答下列問題:
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下,22.4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA
C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應時,轉(zhuǎn)移3NA個電子
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)△H<0,下列說法不正確的是( )
A. 升高溫度,正、逆反應速率均加快
B. 增大壓強,化學平衡正向移動
C. 當氣體總質(zhì)量不變時,反應達平衡狀態(tài)
D. 充入O2,可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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