將一定量的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的物質(zhì)的量濃度變小
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：加水稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，溶劑水的質(zhì)量增大，溶液密度減小，根據(jù)w=
m(溶質(zhì))
m(溶溶質(zhì))+m(溶劑)
×100%，可知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由c=
1000ρω
M
可知，溶液物質(zhì)的量濃度均減�。�
解答： 解：A．加水稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變，溶液密度減小，由c=
1000ρω
M
可知，溶液物質(zhì)的量濃度均減小，故A正確；
B．加水稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變，故B正確；
C．加水稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變，溶劑水的質(zhì)量增大，溶液密度減小，根據(jù)w=
m(溶質(zhì))
m(溶溶質(zhì))+m(溶劑)
×100%，可知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．加水稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變，NaOH的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下能級符號(hào)不正確的是（　　）
A、3fB、3dC、6sD、7p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH+4中含有的電子數(shù)為10NA
B、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；
屬于電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質(zhì)量之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種，則過氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
綠礬：
 
；明礬
 
；藍(lán)礬
 
；石堿
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（與abc的函數(shù)關(guān)系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO2的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)8min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫（25℃）12%有
B水浴加熱（50℃）4%無
C水浴加熱（50℃）12%有
D室溫（ 25℃）4%無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）A為
 
．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．無法確定．
（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）混合氣體中
n(CO2)
n(SO2)
=
 

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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