【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4。下列有關(guān)LiFePO4電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

B.該電池可用H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液

C.該電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的Li+向正極移動(dòng)

D.在該電池的放電過(guò)程中，電池正極的質(zhì)量逐漸增加

【答案】B

【解析】

A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故A正確；

B．鋰與H2SO4溶液電離產(chǎn)生氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以正極是氫離子得電子，生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則該電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的Li+向正極移動(dòng)，故C正確；

D．正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以電池正極的質(zhì)量逐漸增加，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求作答：

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.醇： ________酮： ________醛： ________(填序號(hào))；

Ⅱ.④的官能團(tuán)的名稱為 ________，⑦的官能團(tuán)的名稱為 ________；

(2)分子式為 C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有 ________種；

(3) 的名稱為： ________；寫(xiě)出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ________；

(4) 鍵線式表示的有機(jī)物名稱為 ________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為： ________,其二氯代物有 ________種；

②若使 1mol 該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要 ________mol 氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有 ________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________，名稱為 ________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電流方向：電極IV→→電極I

B.電極I失電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫(xiě)元素符號(hào))

（2）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____，其最高化合價(jià)為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C____E，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A含碳72.0%、含氫為6.67%,其余為氧用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2:2:2:3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略):

已知:①K與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)

②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是___________，反應(yīng)④屬于______反應(yīng)類型。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為:__________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)②：________________。反應(yīng)④:_______________________。

(5)N是比K多1個(gè)碳原子的同系物，同時(shí)符合下列要求的N的同分異構(gòu)體有_____種。

I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；II.能發(fā)生水解反應(yīng)；III.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫(xiě)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過(guò)下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點(diǎn)越______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案