Question

一定條件下存在反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol A和1mol B，在Ⅱ中充入1mol C和1mol D，在Ⅲ中充入2mol A和2mol B，500℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

• A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
• B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
• C、容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
• D、容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．由于該反應正向是放熱反應，且三個容器均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，平衡時各物質(zhì)的濃度也不一樣，正反應速率也不一樣；
B．K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同，體系溫度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中A 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中A 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1．

解答： 解：A．由于該反應正向是放熱反應，且三個容器均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，平衡時各物質(zhì)的濃度也不一樣，正反應速率也不一樣，故A錯誤；
B．K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同所以K不同，故B錯誤；
C．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒溫恒容條件下反應，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，達到平衡A的物質(zhì)的量相等，而現(xiàn)在在恒容絕熱條件下反應，正向放熱，Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中A 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．如果溫度相同時，容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，C的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中A 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了化學平衡建立的過程分析，平衡影響因素分析判斷，注意不要忽略容器絕熱，反應的熱效應，題目難度中等．