【題目】四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水,最先出現(xiàn)渾濁的是

A.20 ℃,10 mL硫酸B.20 ℃,5 mL硫酸和5 mL

C.30 ℃,10 mL硫酸D.30 ℃,5 mL硫酸和5 mL

【答案】C

【解析】

溫度越高,速率越大;溫度相同時(shí),濃度越大速率越大;30 ℃10 mL硫酸時(shí),硫酸和Na2S2O3濃度最大,速率最快,最先出現(xiàn)渾濁。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是地球大氣中一種微量氣體,人類正在保護(hù)和利用臭氧。

(1)氮氧化物會(huì)破壞臭氧層,已知:

NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

則反應(yīng):2O3(g)3O2 (g) ΔH=______

(2)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,加熱充分反應(yīng)后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為______。

(3)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究,探究Fe2+對(duì)氧化I反應(yīng)的影響,反應(yīng)體系如圖1,測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3濃度實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如圖2所示:

①反應(yīng)后的溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I(aq) I3-(aq),當(dāng)c(I3-)/c(I-)=6.8時(shí),溶液中c(I2)=______。(已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=680)

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,Fe2+對(duì)I的轉(zhuǎn)化率的影響是_____(填增大”“無(wú)影響減小”)。

③第二組實(shí)驗(yàn)18 s后,I3濃度下降。導(dǎo)致I3濃度下降的原因是_____

(4)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。

①一種脫硝反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示,X___(填化學(xué)式)。

②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的C2H4C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是

A. NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡:Fe2++2H2OFeOH2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色(

A.變深B.變淺C.變黃D.不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______Mg(OH)2的電子式:_____

2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價(jià)鍵的化合物是_______

3)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程___________

4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生氫氣的體積___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________;

(2)元素②、③、④的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序: _____________________

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過(guò)程____________;

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;

(5)寫(xiě)出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”);

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請(qǐng)寫(xiě)出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________。

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