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(10分）工業(yè)合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們在實驗室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反應來制取一些氨氣以便研究它的性質.請回答下列問題:

   (1) 下圖裝置中能用于實驗室制NH3的是____________.

 

(2) 寫出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的反應方程式:_______________.

(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是___________________.

(4) NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外,也常用來制取硝酸,其主要步驟為:

 請寫出下列反應的化學方程式:

   NH3 → NO : _________________________________________.

   Cu和濃硝酸反應:___________________________________________.

(10分)

 (1)A           (2) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 (3) 變藍          (4) 4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O

Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列問題：

（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為            反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：　　                                      。

（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下：

H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol－1；

CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol－1；

CH4(g) ：△H=－890.3 kJ・mol－1 。

已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。 

（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式                     

（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯        性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P0,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P0與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C(N2)變化表示的平均反應速率為___________

③若提高N2的轉化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

    ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

    ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                              ；

  ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：              ；

 ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          

   a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等

e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

 

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