下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確） （　�。�
A、對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B、將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）
C、中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D、用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及仰視液面偏低；
B．根據(jù)托盤天平稱量藥品時(shí)要特別注意“左物右碼”，若放反時(shí)可根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，得出物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量；
C．根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失；
D．根據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)以及俯視液面偏高．
解答： 解：A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故A錯(cuò)誤；
B．由用托盤天平稱量藥品時(shí)，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質(zhì)量為10g，游碼質(zhì)量為0.4g，再根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即10g=藥品質(zhì)量+0.4g，所以藥品實(shí)際質(zhì)量9.6g，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故B錯(cuò)誤；
C．銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故C正確；
D．俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結(jié)構(gòu)和量筒的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用石灰石或石灰乳進(jìn)行燃煤煙氣脫硫（除SO2）可獲得副產(chǎn)品石膏
B、金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C、若在水里貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D、常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知離子濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．（2）第二份逐滴滴加NaOH濃溶液至過量，先產(chǎn)生沉淀不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該混合溶液匯總一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B、在溶液中滴加酚酞試液后呈紅色，加入BaCl2溶液，紅色褪去，并產(chǎn)生白色沉淀
C、該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4-、SO42-、NO3-
D、通過進(jìn)行焰色反應(yīng)可以確定是否含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、沙子的主要成分是SiO2，可以用來制作電腦芯片
B、Na失火不能用CO2滅火，Mg失火也不能用CO2滅火
C、世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”適用的鋼筋混凝土屬于有機(jī)化合物
D、硬鋁、鋼鐵、青銅、金都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、等于a%B、大于a%
C、小于a%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為
 
；當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則
 
．
（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO與H2可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇，現(xiàn)將2molCO和4molH2置于一體積不變的2L密閉容器中，反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）AH=akj?mol-1
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T140%70%80%80%
T 255%65% a1 a2
（1）根據(jù)上述信息，可判讀a
 
0 （填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）
（2）T1℃下，第1小時(shí)內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?h-1該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）根據(jù)所給的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
    A．溫度T1℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體密度比1小時(shí)的時(shí)候打大
    B．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比1小時(shí)的時(shí)候大
    C．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    D．溫度T2℃時(shí)，a1=a2＞65%
（4）在圖中畫出溫度T2℃時(shí)，CO物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上鍍鋅的陽(yáng)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
B、用兩個(gè)鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定
B、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由其分子數(shù)的多少?zèng)Q定
C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等

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