Question

在100mL 12mol/L的濃鹽酸中加入足量的MnO₂加熱，充分反應(yīng)后得到Cl₂的物質(zhì)的量是（不考慮Cl₂在反應(yīng)過程中的任何損失）（　　）

• A、0.6 mol
• B、在0.3～0.6 mol之間
• C、0.3 mol
• D、小于0.3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，假設(shè)HCl完全反應(yīng)，計算生成氯氣的物質(zhì)的量，由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，故生成氯氣的物質(zhì)的量需要極限假設(shè)值．

解答： 解：HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，假設(shè)HCl完全反應(yīng)，由方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知生成氯氣的物質(zhì)的量為1.2mol×

1

4

=0.3mol，由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，故生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是明確二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．