【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A.電解時,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.溶液中OH-逐漸向a極移動
C.電解時a極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D.若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2,則消耗尿素2g
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【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH>0
B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Zn | Fe |
負(fù)極 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是( )
A. X 、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C. Z比Y更容易與氫氣化合
D. W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等
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【題目】填寫下列空白:
(1)某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。
(2)氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。
(3)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。
(4)X2﹣含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。
(5)銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:__________。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支溫度計,溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。
方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實驗前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題:
(1)方案一中,溫度先升高的原因是_________________,升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。
(2)方案二中,小木片脫落的原因是 ______________________。
(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) 。
(4)方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為 ___________________,說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。
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【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1~100nm之間,具有許多特殊的性能,可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO)制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:
已知:① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題:
(1)酸浸時,為了提高浸出率,可采取的措施有________(填寫兩種);
(2)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % (密度為1.13g/cm3) ,其濃度為_______mol/L;
(3)反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________,此時所需pH的范圍為_________,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時,溶液中的c(Fe3+)=__________;
(4)反應(yīng)3的離子方程式為__________,反應(yīng)類型為__________;
(5)從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________;
(6)經(jīng)檢驗分析,反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3,稱取該固體22.4g,焙燒后得固體16.2g,則a=_________。
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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_____________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________。
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1) 用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3): _____________
(2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液:_____________
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