常溫下，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的某一元酸HA和一元堿BOH，酸溶液的pH＞1，堿溶液中c(H+)/c(OH－)1×10－12，將兩種溶液等體積混合后，混和溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

①c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(H+)＋c(B+)＝c(A－)＋c(OH－)

③c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

④c(HA)＋c(A－)＝c(B+)

[　　]

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是
③
③
（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5
用pH試紙測定溶液的pH小于5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當(dāng)加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：

a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b.該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號)。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是__________(填序號)。

①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小

④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。

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