Question

已知HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關(guān)系可表示為（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：向氫氧化鉀、氫氧化鋇、偏鋁酸鉀溶液中加入碳酸氫鉀溶液時(shí)，碳酸氫根離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后再和偏鋁酸根離子反應(yīng)，生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解答．

解答：解：HCO₃^-先與OH^-反應(yīng)，再與AlO₂^-反應(yīng)，而HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成CO₃^2-后，Ba²⁺與CO₃^2-生成沉淀，
HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O①，消耗1molHCO₃^-、1molOH^-、1molBa²⁺，生成1molBaCO₃沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+KOH；
HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O②，消耗2mol HCO₃^-、2molOH^- （OH^-消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學(xué)方程式為KHCO₃+KOH═K₂CO₃+H₂O（此時(shí)KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應(yīng)①產(chǎn)生1mol）；
HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓③，消耗1molHCO₃^-、1mol AlO₂^-（AlO₂^-消耗完），生成1molAl（OH）₃沉淀．此階段化學(xué)方程式為KHCO₃+KAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+K₂CO₃． 三階段消耗KHCO₃的物質(zhì)的量為1：2：1，也即KHCO₃溶液體積比為1：2：1；一、三階段對(duì)應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意偏鋁酸鹽能和可溶性的碳酸鹽、碳酸氫鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，為學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．