【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:

①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【答案】C

【解析】

A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計算；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，為物理變化過程。

A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJmol-1，故B錯誤；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，故C正確；
D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負極，有機物被氧化

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學(xué)認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學(xué)認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：

假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )

A. 負極附近溶液的PH增大

B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

C. 電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

C(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0～20min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1 min時，體系壓強p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標號)。

A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預(yù)期觀察到的實驗現(xiàn)象是

A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍色

B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結(jié)果相同

C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍色

D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，5號試管內(nèi)呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________。

（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學(xué)式____________ 。

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率

B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

D. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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