【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________;
(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________;
(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。
【答案】鋁片表面有氧化鋁,硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)。 Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ 反應(yīng)開(kāi)始,溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用 2Al +3 H2SO4=Al2(SO4)3 +H2↑ 由于鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度下降
【解析】
由圖可知,開(kāi)始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應(yīng),然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣,開(kāi)始溫度較低,由于反應(yīng)放熱,則溫度升高反應(yīng)速率加快,后來(lái),氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,以此來(lái)解答。
(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,離子反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是因開(kāi)始時(shí)溫度較低,反應(yīng)速率較慢,發(fā)生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快;
(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因硫酸濃度下降,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間(t)時(shí),溫度(T)和壓強(qiáng)(P)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,放熱反應(yīng)B.T1>T2,P 1<P2,m+n>p,吸熱反應(yīng)
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,放熱反應(yīng)D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )
A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng),可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
B.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣
D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng),常用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是 ( )
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問(wèn)題:
(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。
A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO C.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。
(3)裝置A的作用是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________。
(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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