【題目】

A. 稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。

C. 稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

【答案】D

【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml。則需要硫酸銅的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是膽礬，則需要0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，所以正確的答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）

A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序?yàn)椋?/span>（填序號(hào)）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定4次．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測量結(jié)果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗． ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2） 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時(shí)c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TS

B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為：

D. CaO2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A.質(zhì)量相等，密度不同的氮?dú)夂鸵谎趸?/span>

B.體積相等，密度相等的氮?dú)夂蜌錃?/span>

C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

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