Question

（1）分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

．
（3）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L^-1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是

 

．
（4）向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體．原合金中鋁的質(zhì)量為

 

g，所涉及反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),化學方程式的有關計算,鎂的化學性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：題中涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)各反應物的物質(zhì)的量結(jié)合化學方程式計算．

解答： 解：涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）設分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Ag             x
x=

Ag×22.4L

46g

=

A×22.4

46

，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Ag             y
y=

A×22.4

24

，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Ag                z
z=

A×67.2

54

，
x：y：z=

A×22.4

46

：

A×22.4

24

：

A×67.2

54

=

1

23

：

1

12

：

1

9

，故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）由反應方程式可知，
分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，為

1

2

：1：

3

2

=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，若將0.3mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，鹽酸不足，完全反應，但金屬鈉能與水反應繼續(xù)生成氫氣，所以鈉反應生成氫氣最多，鎂、鋁反應生成氫氣一樣多，故答案為：Na＞Al=Mg；
（4）產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
設鋁的物質(zhì)的量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
 2                      3
 x                       0.15mol

2

3

=

x

0.15

，解得x=0.1mol，鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2.7；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意金屬性質(zhì)的不同性以及差量法的計算應用．