判斷食物的酸堿性，是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．含氮、磷等非金屬元素較多食物，為酸性食物；含鈉、鉀、鈣、鎂等金屬元素食物較多，為堿性食物．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是
（　�。�
A、蘋果是酸性食物
B、豬肉、牛肉是堿性食物
C、大米、面包是堿性食物
D、巧克力、奶油是酸性食物
考點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：酸性食物：含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，如肉、蛋魚等動(dòng)物食品及豆類和谷類等．
堿性食物：含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等．
解答： 解：A、蘋果屬于水果，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；
B、豬肉、牛肉富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常含氮，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；
C、大米、面包屬于由谷物加工成的食品，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故C錯(cuò)誤；
D、巧克力、奶油富含脂肪，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了食物的酸堿性，難度不大，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
C、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
D、1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論合理的是（　�。�
A、若混合溶液的pH＞7，則一定有c1?V1≥c2?V2
B、若V1=V2，c1=c2，則混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、若混合液的 pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)．（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則：
①E為
 
色氣體；
②B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
③D與乙反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，乙為長(zhǎng)周期金屬，反應(yīng)I化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．則：
①甲的化學(xué)式為
 
；
②D的水溶液常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 
．
（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)
 
．
（4）E裝置的作用是
 
（填編號(hào)）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣     C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：
 
．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號(hào)）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是
 
（填核素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）從⑤到⑧的元素中，
 
原子半徑最大（填元素符號(hào)）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是
 
（填字母）．
A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)
（7）寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案