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常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（　�。�
分析：常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質促進水的電離，結合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉．
解答：解：常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）?c（OH-）=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，
故選B．
點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關鍵是準確判斷出溶液中的溶質對水的電離程度的影響．
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相關習題

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的[OH－]＝10－4mol·L－1，則該溶液中的溶質可能是

[　　]

A．Al2(SO4)3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH－）=10－4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（    ）

A. Al2（SO4）3    B. CH3COONa    C. NaOH    D. KHSO4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的[OH-]＝10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質可能是


  1. A.
    Al2(SO4)3
  2. B.
    CH3COONa
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    KHSO4

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：不定項選擇題

常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
[     ]
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol/L
B．若pH=7，A-的濃度等于Na+的濃度
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol/L

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