15．在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

分析 （1）1molH2完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ，所以熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）電解飽和食鹽水，依據(jù)電極反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物，書寫離子方程式．

解答 解：（1）1molH2完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ，所以熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和電解方程式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO3）2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號(hào)）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬
C．鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

試填寫下列空白：
（1）N的化學(xué)式為：Mg；E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）反應(yīng)④的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17g NH3含有電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)況下，4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的數(shù)目為0.2NA
D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氫原子在與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若前后兩種不同氫原子中的1個(gè)氫原子被鹵素原子取代的幾率之比為 1：50，則當(dāng)丙烷與液溴完全反應(yīng)只生成一溴代物時(shí)，1 一溴丙烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．1.96%B．5.66%C．75%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②反應(yīng)開始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s）
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a、體系壓強(qiáng)保持不變                 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在盛放酒精的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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