Question

對于以下反應：改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①KHCO₃溶液與石灰水反應    
②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應
③Si與燒堿溶液反應           
④Fe與稀硝酸反應．

• A、①②③
• B、①②④
• C、①③④
• D、②③④

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：在溶液中的反應，若反應產物與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，反應物相同，生成物也相同，則就能用同一離子方程式表示，若反應產物與反應物的量有關時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．

解答： 解：①：①KHCO₃少量時，發(fā)生反應：KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+KOH；KHCO₃過量時發(fā)生反應：2KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+K₂CO₃，所以不能用同一離子方程式表示，故①正確；
②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，離子反應為：SO₃^2-+H⁺═HSO₃^-；而鹽酸量多時，離子反應為SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，所以不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；
③Si與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，與反應物用量無關，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；
④Fe與稀硝酸反應，Fe不足生成Fe³⁺，離子方程式為：4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe過量生成Fe²⁺，離子方程式為：8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，熟悉反應的實質是解題關鍵，題目難度中等．