Question

已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^- 一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^- 一般被還原為NO₂。現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO₂的混合氣體。

（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：____________

（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)后，剩余物為：____________，其物質(zhì)的量為：____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+4HNO₃（濃）＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃（�。�＝3 Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  

（2）0.2mol （3）銅； 0.2mol

【解析】

試題分析：（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Cu＋4HNO₃（濃）＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O、3Cu＋8HNO₃（稀）＝3 Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

（2）硝酸被還原生成NO或NO₂，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是生成的混合氣的物質(zhì)的量，即。

（3）根據(jù)（2）可知，沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

0.05L×12mol/L－0.2mol＝0.4mol

25.6g銅的物質(zhì)的量是25.6g÷64g/mol＝0.4mol

如果銅完全反應(yīng)則應(yīng)該生成0.4mol硝酸銅

則沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.8mol＞0.4mol

這說明反應(yīng)中硝酸是不足的，銅過量

應(yīng)該生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.4mol÷2－0.2mol＝0.2mol

所以過量的銅的物質(zhì)的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol

考點(diǎn)：考查硝酸和銅的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是屬于中等難度的計(jì)算題，本題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)利用好各種守恒法解題，化學(xué)計(jì)算中常用的守恒法包括質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等，需要學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練注意總結(jié)、歸納和積累。