【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(1)CCl4的電子式:________________。

(2)二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體(填“有”或“沒(méi)有”)。

(3)請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

Ⅱ.(4)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①2,2﹣二甲基戊烷:_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯:________________

【答案】 沒(méi)有 CH2Cl2 取代反應(yīng) CH3C(CH3)2CH2CH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH3

【解析】1CCl4的電子式為:;(2)因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體,所以二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體;(3)一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl;(42,2﹣二甲基戊烷,主鏈為戊烷,在2號(hào)C上含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH3)2CH2CH2CH3;3﹣甲基﹣1﹣丁烯主鏈為丁烯,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C上含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH(CH3)CH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A甲苯通過(guò)硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C甲苯燃燒時(shí)產(chǎn)生濃烈的黑煙 D1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2、N2合成。

1工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為一氧化碳變換反應(yīng)。

在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 3molH2Og),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為 20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 1molH2Og)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 _____20.5kJ(“=””)。

已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填); 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______(填字母)。

A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小

2 2mol N23molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用、、填空)

3NH3CO2120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:

A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率VCO2_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 VCO2(、 “=””);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

4已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2ρ1_____________________ρ2(、“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入___溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為 ____________________________________ 。

②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____(”)。

DNaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________ 

⑥實(shí)驗(yàn)完成后EF之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(偏大”“偏小不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)猓?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是( 。
A.氦氣>氧氣>氮?dú)?/span>
B.氧氣>氮?dú)猓竞?/span>
C.氧氣>氦氣>氮?dú)?/span>
D.氦氣>氮?dú)猓狙鯕?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說(shuō)法中,正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C. 1 mol·L1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是(

A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)

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