【題目】能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A. 難溶于水 B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子
C. 水溶液的導(dǎo)電性差 D. 熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
【答案】B
【解析】試題分析:強(qiáng)電解質(zhì)是電解質(zhì)在水溶液里完全電離,包括:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽等;弱電解質(zhì)是電解質(zhì)在水溶液中部分電離,包括:弱酸、弱堿、水等。A、BaSO4屬于鹽,強(qiáng)電解質(zhì),但難溶于水,錯(cuò)誤;B、根據(jù)弱電解質(zhì)的定義得知,弱電解質(zhì)在溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,正確;C、如BaSO4難溶于水,水溶液導(dǎo)電性差,但它屬于強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;D、如HCl是強(qiáng)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說(shuō)法正確的是
A.該溶液一定是酸性 B.該溶液一定是堿性
C.該溶液的pH可能是7 D.該溶液可能是酸性也可能是堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門(mén)話題。
(1)氮氧化物是空氣的主要污染源之一?衫眉淄榇呋原氮氧化物。已知:
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,用H2在催化劑表面將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)居室裝修材料會(huì)揮發(fā)出甲醛,污染空氣。通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(4)排放到大氣中的SO2會(huì)形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液顯酸性,則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
(5)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×10-4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是
①_________, ②________, ③________, ④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 ( )
A.4oC時(shí)10mL水 B.0.8mol硫酸
C.3.01×1022個(gè)氧分子 D.54g鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,設(shè)計(jì)流程如下:
(1)氣體a為________
(2)固體B的主要成分為_(kāi)___________
(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì),如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì):_________________________
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中,步驟⑤中需要用到的是________(填字母)。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)滴定的離子方程式_____________________
② 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
③ 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通過(guò)量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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