【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是

①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】D

【解析】

有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應、與Na2CO3反應，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機物的結(jié)構和性質(zhì)解答。

設有機物都為1mol，

①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；

②1molHOOC-COOH與鈉反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；

③1molCH3CH2COOH與鈉反應生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；

④1mol與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，體積不同，故正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料含NiS、、FeO、CaO、為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質(zhì)

時溶解性

微溶

可溶

開始溶解

難溶

的電子式為_________________。

調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。

濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_________________、_________________。

酸浸過程中，lmolNiS失去個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，寫出該反應的化學方程式：________。

保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如下圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。

沉鎳過程中，若，欲使100mL該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字。

近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由跟中各元素化合價均可看作是零組成：。該電池放電時，負極反應是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對應簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P點后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的電離程度：M＜N＜P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法不正確的是

A. 充電時，陰極附近pH降低

B. 電動機工作時溶液中OH－向甲移動

C. 放電時正極反應式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

D. 電極總反應式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：

（1）丙烯分子中，最多有________個原子在同一個平面上。

（2）聚合物F的結(jié)構簡式是________________________。

（3）寫出B→C的化學方程式：__________________________________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構簡式是______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案