恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)增大

 D.反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

【答案】

D

【解析】A中后者c(SO2)、c(O2)大,則壓強大,所以后者SO2的轉(zhuǎn)化率大;

B中增大HI的物質(zhì)的量,即增大了c(HI),平衡右移;但壓強的增大不影響平衡移動,所以達到的新平衡態(tài)與原平衡態(tài)相同,故D正確;

C中再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),即增大了c(NO2),平衡右移,所以:重新達到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)減;

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)增大

 D.反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)增大

 D.反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南省高三第一次月考化學卷 題型:選擇題

恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是

A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

C.反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡時,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)增大

 D.反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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