【題目】一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe,全部溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.1mol/L.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
B.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molL1
C.反應(yīng)后溶液中c(NO3)=1.6molL1
D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

【答案】B
【解析】解:n(Fe)= =0.05mol,n(NO)= =0.05mol,反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.1mol/L,說明溶液中硝酸過量, A.鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,故A正確;
B.根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO33]+n(HNO3(剩余)=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol,
則原來硝酸的濃度= =2.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒得c(NO3)=3c(Fe3+)+c(H+)=3× +0.1mol/L=1.6mol/L,故C正確;
D.原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol,由3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O可知,最多消耗Fe為0.21mol× ×56=4.41g,則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g,故D正確,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 , 鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng).求:
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是(  )

A. XFe,C可能為Fe(NO3)2

B. XKOH溶液,A可能為Al

C. A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,X一定為CO2

D. XO2A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在正常情況下,人體血液的pH總是保持在

A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 強(qiáng)酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為________。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(
A.氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質(zhì),所以氨水能導(dǎo)電
C.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(  )

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的ZnFe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:

1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

2)加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。

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