11．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
C．28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

分析 A．必須指出物質的狀態(tài)為氣體，否則該關系不成立；
B．沒有指出相同條件下，無法判斷二者物質的量大��；
C．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計算；
D．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質的量必相等，物質狀態(tài)必須為氣態(tài)，故A錯誤；
B．缺少條件，無法比較一氧化碳和氧氣的物質的量大小，故B錯誤；
C．N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，28 g N2和CO的混合氣體的物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L/mol×1mol=22.4L，故C正確；
D．1 mol碳完全燃燒消耗1mol氧氣，1mol氧氣在常溫常壓下的體積大于22.4L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．如圖1

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．為了提高浸出速率，除將煙道灰處理得更細外，還可采取的措施有適當增加鹽酸的濃度、提高反應溫度、攪拌（寫出兩條）．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入的物質D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，邊加邊攪拌．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，300℃～460℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為（　　）
①NaOH溶液 �、冢∟H4）2SO4溶液 �、跙aCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質在反應中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|時，該元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.4g氨氣中共含有2NA個電子．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．
（3）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的摩爾質量為40g/mol
（4）VL Fe2（SO4） 3溶液中含有ag SO4 2-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe 3+的物質的量的濃度為$\frac{a}{576V}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　　）
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置Ⅳ，操作名稱過濾．
（3）分離水和汽油的混合物應選擇裝置Ⅱ，操作名稱分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置Ⅴ，操作名稱滲析．
（5）除去酒精溶液中的水應選擇裝置Ⅰ，操作名稱容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為37.5%（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為15.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L-1標準鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點時，記下讀數(shù)．
④再進行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標準酸液潤洗2～3次的目的是確保標準鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不再改變．
（4）該小組同學所做三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第1次20.004.1029.10
第2次20.000.00     24.90
第3次20.004.0029.10
請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案