寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2SO4
 

NaOH
 

Al（NO3）3
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸、氫氧化鈉、硝酸鋁都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-；
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH═Na++OH-；
硝酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硝酸根離子，其電離方程式為：Al（NO3）2═Al3++3NO3-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；Al（NO3）2═Al3++3NO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、三鍵等），黑球代表碳原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A、①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B、②處的原子可能是氯原子
C、該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
D、該分子中的原子不可能均在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．
 

（2）濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是
 
．（選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高      b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用      d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是
 
．
濾渣的主要成分是
 
、
 
．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有
 
．
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是
 
．
樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留3位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果
 
．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是
 
．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
，原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="qocbc90" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．  （填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽離子的數(shù)目為
 
，含陰離子的數(shù)目為
 
，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）0～2min Y物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（4）Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪水過后，災(zāi)區(qū)供水設(shè)施及飲用井水受污染；赤腳醫(yī)生挨家挨戶發(fā)放兩包白色固體：漂白粉和明礬．
（1）漂白粉的作用是
 
；
（2）明礬的作用是
 
，說出其三大理由中的至少兩大理由
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為漂白粉、明礬不能同時(shí)加入水中，否則效果不理想，其理由是（寫離子方程式即可）
 
．但乙同學(xué)認(rèn)為混用效果更佳，理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明這兩種觀點(diǎn)誰正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：
 

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______食鹽
C、營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______亞硝酸鈉
D、防腐劑_______莧菜紅

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