【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

【答案】C

【解析】A．某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K===[210-6(mol·L-1)2]2÷[610-50(mol·L-1)3]=6.71037mol·L-1，故A正確；B．已知濃度相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的pH：①＜②＜③，則pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)為③＜②＜①，故B正確；C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，因稀釋過程中促進(jìn)了NH3·H2O的電離，則b＞a-1，故C錯(cuò)誤；D．一定濃度的NaHS溶液在電荷守恒式①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)和物料守恒式②c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，則②×2-①得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是

A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液的操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定前，應(yīng)先檢驗(yàn)滴定管是否漏液

B.錐形瓶用蒸餾水洗后待用

C.蒸餾水洗后，滴定管應(yīng)該用所裝溶液潤洗 1 次

D.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是

A. Ca(OH)2與HC1的反應(yīng) B. Fe與CuSO4的反應(yīng)

C. CH4與O2的反應(yīng) D. Al與H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 中和反應(yīng) B. 金屬與酸反應(yīng)置換出H2

C. 燃燒反應(yīng) D. 熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）

A.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶

B.實(shí)驗(yàn)用氯酸鉀固體制取氧氣：試管

C.酸堿中和滴定：錐形瓶

D.酸堿中和滴定：滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是

A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗 D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為( )

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有 個(gè)。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基鐵[Fe（CO)5]，其結(jié)構(gòu)如圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO)5中與Fe形成配位鍵的是 （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是 。

A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a b（填>、=或<），原因是 。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有 （填名稱）；

②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 。

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