Question

將11.2L氫氣和14.2g氯氣混合，使其在光照條件下充分反應(yīng)，并將生成的氯化氫全部溶于水制成250mL溶液．試計算（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
（1）生成氯化氫的體積．

 

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：n（H₂）=

11.2L

22.4mol/L

=0.5mol，n（Cl₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，發(fā)生H₂+Cl₂=2HCl，計算出n（HCl），進而可計算體積和溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：n（H₂）=

11.2L

22.4mol/L

=0.5mol，n（Cl₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，發(fā)生H₂+Cl₂=2HCl，由方程式可知H₂過量，生成的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.4mol，
（1）V（HCl）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L；
（2）c（HCl）=

0.4mol

0.25L

=1.6 mol/L，故答案為：1.6 mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合質(zhì)量守恒解答該題，注意相關(guān)計算公式的運用，題目難度不大．