Question

對于合成氨反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的四個圖示，描述不正確的是（　�。�

• A、
  恒容條件下，已知該圖中溫度T₁＞T₂，則縱軸可表示正反應速率
• B、
  恒溫下，已知該圖中壓強p₁＞p₂，則縱軸可表示NH₃的體積分數(shù)
• C、
  恒溫、恒容下，該圖中虛線表示開始充入2mol N₂和3mol H₂，實線表示開始充入1mol N₂和3mol H₂，則縱軸可表示H₂的轉(zhuǎn)化率
• D、
  該圖可表示平衡后，t₁時在恒溫恒壓下充入He氣時正、逆反應速率的變化曲線

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：化學平衡專題

分析：A．溫度越高、反應速率越大；
B．恒溫下，增大壓強，平衡向正反應方向移動；
C．恒溫、恒容下，反應物濃度越大，反應速率越快，氫氣物質(zhì)的量相等時，氮氣的濃度越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大；
D．t₁時在恒溫恒壓下充入He氣時，氮氣和氫氣壓強減小，反應速率減小，平衡向逆反應方向移動．

解答： 解：A．溫度越高、反應速率越大，恒容條件下，已知該圖中溫度T₁＞T₂，則二者的初始反應速率不相等，且溫度高時反應速率大，故A錯誤；
B．恒溫下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，已知該圖中壓強p₁＞p₂，則氨氣體積分數(shù)與壓強成反正比，所以縱軸可表示NH₃的體積分數(shù)，故B正確；
C．恒溫、恒容下，反應物濃度越大，反應速率越快，氫氣物質(zhì)的量相等時，氮氣的濃度越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，所以縱軸可表示H₂的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．t₁時在恒溫恒壓下充入He氣時，氮氣和氫氣壓強減小，反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應速率大于正反應速率，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了圖象分析，根據(jù)反應方程式特點及圖象曲線變化趨勢、外界條件對該反應的影響分析解答，注意A中溫度不同導致其初始反應速率不同，很多同學往往認為其初始濃度相等導致其初始反應速率相等，為易錯點．