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(7分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題
(1)實驗裝置中使大小燒杯杯口相平,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                    
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大、偏小、無影響”) 。
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量        (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),簡述理由                                                                    
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會             (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)偏小
(4)布相等;相等;因為中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量,與酸堿的用量無關    (5)偏小

解析試題分析:(1)因為在實驗過程中為了使溶液混合均勻,需要攪拌,所以圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)在該實驗過程中,要盡可能的減少熱量的損失,所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,則會導致熱量損失,從而求得的中和熱數(shù)值偏小。
(4)改變酸堿的用量,生成的水的質量發(fā)生變化,所以反應中所發(fā)出的熱量布相等。但所求的中和熱是相等的,這是由于中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量,與酸堿的用量無關。
(5)氨水是弱堿,存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小。
考點:考查中和熱測定的實驗探究、儀器的選擇以及有關誤差分析
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題基礎性強,難易適中。在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力,也有利于提高學生的學科素養(yǎng)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(共7分)(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4.當加入50mL0.5mol/LKNO3

溶液后,使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+,KNO3也反應完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出.

□  FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NXOy+□H2O

 ①推算出x=________,y=________.

     ②配平該化學方程式(系數(shù)填寫在上式方框內)

     ③反應中氧化劑為________.

④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù).

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題

(1)實驗裝置中使大小燒杯杯口相平,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                    

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大、偏小、無影響”) 。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量        (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),簡述理由                                                                    。

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會             (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據:

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是                      。

(3)根據上表中所測數(shù)據進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目:高中化學 來源:2010年湖北襄樊四校高三上學期期中聯(lián)考化學卷 題型:填空題

(共7分)(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4.當加入50mL0.5mol/LKNO3

溶液后,使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+,KNO3也反應完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出.

□  FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NXOy+□H2O

 ①推算出x=________,y=________.

     ②配平該化學方程式(系數(shù)填寫在上式方框內)

     ③反應中氧化劑為________.

④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù).

 

 

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