Question

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中                 
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中      
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂
⑥向水玻璃溶液中加入過量鹽酸．

• A、①③④⑤
• B、只有①④⑥
• C、只有②③⑥
• D、只有③④⑤⑥

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的．

解答： 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤．
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤．
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確．
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂溶液發(fā)生的反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確．
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．
⑥Na₂SiO₃溶液中通入過量鹽酸，二者反應生成白色不溶物硅酸，反應方程式為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項．