Question

（2013?廣州模擬）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，下列溶液中各離子濃度的關(guān)系中正確的是（　�。�

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

Answer 1

分析：等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，但溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答：解：等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，
A．混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子易水解但較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因?yàn)槿芤撼蕢A性，c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了水解混合溶液定性判斷，明確醋酸鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來方向性解答，注意該題中二者恰好反應(yīng)，為易錯點(diǎn)，難度不大．