【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示，下列說法錯誤的是

A.放電時有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應過程中不允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

【答案】B

【解析】

根據(jù)磷酸鐵鋰電池的切面圖和總反應LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4可知，銅箔為負極，負極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+，鋁箔為正極，正極反應式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極；充電時，裝置為電解池，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A. 原電池放電時，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，每有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有1 mol Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，A正確；

B. 該原電池中，負極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+，正極反應式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜為陽離子交換膜，在反應過程中只允許Li+通過，B錯誤；

C. 放電時，正極反應式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應與原電池正極反應相反，即充電時電池正極上發(fā)生的反應為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，C正確；

D. 充電時電子從外電源負極→陰極、陽極→電源正極，即充電時電子從電源經(jīng)銅箔流入負極材料，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g/cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在裝置a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在裝置b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向裝置a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是________________________。

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填字母代號)。

A．重結晶 B．過濾

C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母代號)。

A．25mL B．50mL

C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，其反應后生成的陰離子是(填化學式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)，發(fā)生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關于萜類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.1 mol b與足量的鈉反應產(chǎn)生1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H（）是一種用于合成健脾，祛風，散寒藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：①+H2O（R，是H或烴基）

②（可以是或）

回答下列問題：

（1）A含有的官能團是__________________________________；

（2）B的結構簡式為__________________________________；

（3）將下列B→C的多步反應流程圖補充完整（標明反應條件）：

_____________________________________________；

（4）由C和D生成E的化學方程式為_______________________________________；

（5）下列說法正確的是_______________________；

a．物質(zhì)D的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b．物質(zhì)F可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

c．G→H的反應為加成反應；

（6）E和F反應生成G的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個

B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個

D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質(zhì)的量之比為1:1

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