Question

【題目】關于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是( )

A. 25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小

C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)

D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 25℃時，若溶液的pH=11，則c(NH4+)＝c(OH)＝0.001mol/L，是Kb(NH3·H2O)= 1×105，A錯誤；B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉水解顯堿性，則溶液中氫氧根濃度增大，因此溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)＝c(OH)/ Kb(NH3·H2O)的值變大，B錯誤；C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸，所得溶液是氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小順序為：(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C錯誤；D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸，根據(jù)電荷守恒可知所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl)+c(OH)，D正確，答案選D。